Pourquoi le bleu turquoise réactif produit-il facilement des taches de couleur et des taches de couleur ?

Cause:

 Lorsque le à température moyenne bleu turquoise réactif est teint par immersion, il est facile de produire des taches de couleur, car le bleu turquoise réactif présente les défauts d'une mauvaise résistance au sel et d'une stabilité de solubilité aux alcalis.

Le bleu turquoise réactif à méso-température a une bonne stabilité de dissolution du sel à la concentration normale d'électrolyte (<80 g/L). Le degré d’agglomération du colorant n’est pas suffisant pour nuire à la qualité de la teinture. Sous la concentration conventionnelle de carbonate de sodium (<25 g/L), la résistance aux alcalis et la stabilité de la solubilité sont bonnes et l'agrégation des colorants n'est pas évidente. Cependant, dans la solution de fixation où coexistent sel et alcali, sa stabilité de solubilité sera considérablement réduite. Après avoir testé la concentration mélangée de sel et d'alcali dans le bain de fixation, une fois qu'elle est > 80 g/L, le colorant dans la solution de teinture subira non seulement une « floculation » importante ou sérieuse, mais formera également des flocules contenant du colorant sur la surface de la solution de teinture. Beaucoup de bulles. Une fois ces mousses adhérées au tissu, elles provoqueront des taches de couleur et des tâches.

 

Il y a deux raisons à la floculation du bleu turquoise réactif dans le bain fixateur :

① Dans le bain de fixation, le sel et l'alcali coexistent (le carbonate de sodium est également un électrolyte), ce qui augmente considérablement la concentration en ions sodium (Na+) dans la solution colorante. En raison de l'influence du même effet ionique, le degré d'ionisation des groupes hydrophiles dans le colorant devient inférieur, ce qui entraîne une diminution du caractère hydrophile du colorant.

D-SO3 Na←→D-SO3+Na

Faible hydrophilie Forte hydrophilie

D'autre part, en raison de la plus grande capacité d'hydratation du Na+, il peut adsorber un grand nombre de molécules d'eau polaires sous la forme d'une couche d'hydratation directe ou indirecte, provoquant ainsi un plus grand effet de relargage sur les colorants dissous.

 

②Dans le bain alcalin, le groupe actif sulfate de β-hydroxyéthylsulfone dans le colorant subira une réaction d'élimination, et le groupe sulfate tombera et deviendra un groupe vinylsulfone. Ainsi, le groupe initialement hydrophile devient un groupe hydrophobe et la solubilité dans l’eau du colorant lui-même est considérablement réduite.

Le caractère hydrophile du colorant diminue soudainement et la force répulsive de l'eau augmente soudainement, et les colorants présents dans l'eau s'agrègent les uns aux autres afin d'obtenir une stabilité.